5,68 грамм H3AsO4 прореагировал с расствором NaOH.Какова масса продукта реакции?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции между H3AsO4 и NaOH:

H3AsO4 + 3NaOH → Na3AsO4 + 3H2O

Молярные массы:
H3AsO4 = 98,00 г/моль
NaOH = 40,00 г/моль
Na3AsO4 = 207,92 г/моль

Найдем количество вещества H3AsO4 в граммах:
n(H3AsO4) = m(H3AsO4) / M(H3AsO4)
n(H3AsO4) = 5,68 г / 98,00 г/моль
n(H3AsO4) = 0,05796 моль

Исходя из уравнения реакции, понимаем, что мольное соотношение между H3AsO4 и Na3AsO4 1:1. Значит, количество вещества Na3AsO4 также будет 0,05796 моль.

Теперь найдем массу Na3AsO4:
m(Na3AsO4) = n(Na3AsO4) M(Na3AsO4)
m(Na3AsO4) = 0,05796 моль 207,92 г/моль
m(Na3AsO4) = 12,04 г

Масса продукта реакции (Na3AsO4) составит 12,04 г.