К раствору содержащему 9,8г серной кислоты прилили раствор содержащей 12 г гидроксида натрия. Какая масса соли образовалась при этом?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения массы соли, которая образовалась при реакции серной кислоты (H2SO4) с гидроксидом натрия (NaOH), нужно сначала найти уравнение химической реакции:

H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O

Исходя из уравнения реакции, одна молекула серной кислоты реагирует с двумя молекулами гидроксида натрия для образования одной молекулы натрия сульфата и двух молекул воды.

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 98 г/моль
Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) = 40 г/моль

Масса серной кислоты = 9,8 г
Масса гидроксида натрия = 12 г

Найдем количество вещества каждого вещества:

n(H2SO4) = масса / молярная масса = 9,8 г / 98 г/моль = 0,1 моль
n(NaOH) = масса / молярная масса = 12 г / 40 г/моль = 0,3 моль

Так как соотношение между H2SO4 и NaOH в реакции 1:2, то остаток NaOH не реагирует, следовательно, вся масса NaOH, которую мы добавили к серной кислоте, реагировала.

Масса натрия сульфата (Na2SO4) = масса(NaOH) + масса(H2SO4) = (0,3 моль * 142 г/моль) = 42,6 г

Итак, масса соли (натрия сульфата), которая образовалась при реакции, составляет 42,6 г.