2Li+H2=2LiH Какая масса LiH образуется в результате реакции с 8.96 л водорода? (Н.У)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо использовать закон сохранения массы и принять, что в данной реакции происходит полное превращение всех реагентов в продукты.

Найдем количество вещества водорода, используя уравнение и данные о его объеме:
2Li + H2 = 2LiH
Так как коэффициент перед H2 равен 1, то количество вещества водорода равно его объему, деленному на объём моля газов при нормальных условиях (22.4 л/моль):
n(H2) = 8.96 л / 22.4 л/моль = 0.4 моль

Найдем мольную массу LiH, используя данные из периодической таблицы:
Li - 6.94 г/моль
H - 1.01 г/моль
LiH - 6.94 г/моль + 1.01 г/моль = 7.95 г/моль

Посчитаем массу образовавшегося LiH:
m(LiH) = n(H2) M(LiH) = 0.4 моль 7.95 г/моль = 3.18 г

Таким образом, масса LiH, образовавшегося в результате реакции с 8.96 л водорода, равна 3.18 г.