Образец природного минерала железа содержит Fe2O3 и примеси, массовая доля которых составляет 12%. Вычислите массу Fe2O3 в 250 г минерала и массу железа, которая может быть из него получена.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Массовая доля Fe2O3 в минерале составляет (100% - 12%) = 88%.

Масса Fe2O3 в 250 г минерала:
m(Fe2O3) = 250 г 88% = 250 г 0.88 = 220 г

Молярная масса Fe2O3 = 255.85 + 316 = 159.69 г/моль
Мольная масса железа = 55.85 г/моль

Мольная масса Fe2O3 содержит 2 моля железа.
Масса железа, которая может быть получена из 220 г Fe2O3:
m(Fe) = (220 г 2 моля/159.69 г) 55.85 г/моль = 220 г 2/159.69 55.85 = 139.6 г

Итак, масса Fe2O3 в 250 г минерала составляет 220 г, а масса железа, которая может быть получена из этого количества Fe2O3, равна примерно 139.6 г.