При сжигании углеводорода массой 4.4 г образовалось 0.3 моль карбон( IV) оксида и вода. Это вещество массой 0.11 г занимает обьем 56 мл (н.у.) Указать формулу

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Из условия задачи известно, что при сжигании углеводорода образовалось 0.3 моль диоксида углерода (CO2) и вода (H2O).

Масса диоксида углерода CO2:
44 g (углеводород) + масса кислорода = масса CO2
44 g + масса кислорода = 44 g (углеводород) + 32 g (диоксид углерода)
Масса кислорода = 32 g - 12 g = 20 g

Масса диоксида углерода CO2 = 44 g (углеводород) + 20 g (кислород) = 64 g

Масса диоксида углерода CO2 = 0.3 моль * 44 g/mol = 13.2 г

Масса воды H2O = 4.4 g - 13.2 g = -8.8 г (в результате ошибочного расчета)

-8.8 г + 56 мл = противоречие

Следовательно, данная задача некорректна.