Определите объем аммиака (н.у)образующегося при взаимодействии 8 г.хлорида аммония с избытком гидроксида кальция,если выход продукта реакции по сравнению с теоритическим составил 75%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса хлорида аммония (NH4Cl) = 8 г
Выход продукта = 75%

Найдем количество аммиака (NH3), которое могло бы образоваться теоретически
Молярная масса NH4Cl = 53.49 г/моль
Молярная масса NH3 = 17.03 г/моль

Масса NH3, которая могла бы образоваться теоретически:
n(NH4Cl) = 8 г / 53.49 г/моль = 0.1494 моль
n(NH3) = n(NH4Cl) = 0.1494 моль

Масса NH3, которая могла бы образоваться теоретически:
m(NH3) = n(NH3) 17.03 г/моль = 0.1494 моль 17.03 г/моль = 2.54 г

Найдем количество аммиака, которое образовалось фактически
Масса аммиака, которая образовалась фактически:
m(NH3)факт = 0.75 * 2.54 г = 1.905 г

Ответ: Объем аммиака, образовавшегося при взаимодействии 8 г хлорида аммония с избытком гидроксида кальция, составляет 1.905 г.