Алюминий массой 14 г сплавили с серой массой 4,8 г. К полученной смеси добавили избыток хлороводородной кислоты. Определить объем выделившегося газа (н.у.). Составить уравнения реакций.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Составление уравнения реакции:

Al + S -> Al2S3 (сульфид алюминия)

Al2S3 + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2S

Рассчитаем количество вещества в реагентах:

n(Al) = m/M = 14/27 = 0,519 mo
n(S) = m/M = 4,8/32 = 0,15 mol

Найдем реагент в избытке:

n(Al) : n(S) = 0,519 : 0,15 = 3,46 (избыток у алюминия)

Найдем количество вещества HCl, необходимое для реакции с избытком Al:

n(HCl) = 6 n(Al) = 6 0,519 = 3,114 mol

Теперь можем найти объем выделившегося газа:

V = n 24 = 3,114 24 = 74,736 л

Ответ: объем выделившегося газа составляет 74,736 л (н.у.).