Степень диссоциации уксусной кислоты в 1 М; 0,1 М; 0,01 М растворах соответственно равна 0,42; 1,34; 4,25 %. Определить константу диссоциации кислоты для этих растворов.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для уксусной кислоты (CH3COOH) реакция диссоциации выглядит следующим образом:
CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+

Уравнение равновесия:
K = [CH3COO-][H+] / [CH3COOH]

Обозначим константу диссоциации уксусной кислоты как Ka. Тогда для каждого из растворов можно записать следующие уравнения:

Для 1 М раствора:
Согласно данным, степень диссоциации равна 0,42%, что эквивалентно 0,0042 моль/л для каждого из продуктов. Предположим, что начальная концентрация CH3COOH равна С. Тогда концентрации продуктов будут равны 0,0042 М.
K = (0,0042)^2 / (C - 0,0042) = 0,42 * 10^(-2)
Отсюда находим C и Ka.

Для 0,1 М раствора:
Аналогично расчитаем по тому же принципу.

Для 0,01 М раствора:
Согласно данным, степень диссоциации равна 4,25%, что эквивалентно 0,0425 моль/л для каждого из продуктов. Предположим, что начальная концентрация CH3COOH равна С. Тогда концентрации продуктов будут равны 0,0425 М.
K = (0,0425)^2 / (C - 0,0425) = 4,25 * 10^(-2)
Отсюда находим C и Ka.

После расчетов мы сможем определить значения константы диссоциации кислоты для трех растворов.