Для решения этой задачи нам нужно знать молярную массу водорода и азота, а также объём, который занимают эти газы при комнатной температуре и давлении.
Молярная масса водорода (H2) = 2 г/мол Молярная масса азота (N2) = 28 г/мол Объем, занимаемый 2 г водорода = V Объем, занимаемый 2 г азота = V2
Для расчета объемов используем уравнение состояния идеального газа: V = nRT/P, гд n - количество молей газ R - универсальная газовая постоянная (R = 8.31 Дж/(моль·К) T - абсолютная температур P - давление
Так как у нас одинаковое количество вещества (2 г), температура и давление одинаковы для обоих газов, можем просто сравнить объемы:
Для решения этой задачи нам нужно знать молярную массу водорода и азота, а также объём, который занимают эти газы при комнатной температуре и давлении.
Молярная масса водорода (H2) = 2 г/мол
Молярная масса азота (N2) = 28 г/мол
Объем, занимаемый 2 г водорода = V
Объем, занимаемый 2 г азота = V2
Для расчета объемов используем уравнение состояния идеального газа: V = nRT/P, гд
n - количество молей газ
R - универсальная газовая постоянная (R = 8.31 Дж/(моль·К)
T - абсолютная температур
P - давление
Так как у нас одинаковое количество вещества (2 г), температура и давление одинаковы для обоих газов, можем просто сравнить объемы:
V1 = (2 г/2 г/моль) (8.31 Дж/(моль·К) (298 К))/(1 атм) = 2490 Дж/ат
V2 = (2 г/28 г/моль) (8.31 Дж/(моль·К) (298 К))/(1 атм) = 178 Дж/атм
Таким образом, объём, занимаемый 2 г водорода, больше объёма, занимаемого 2 г азота, примерно в 14 раз.