При сжигании 12 г углерода было получено 22 л н.у углекислого газа вычеслите процент выхода углекислого газа от теоретически возможного

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи необходимо сначала вычислить количество углерода, которое должно было превратиться в углекислый газ при полном сгорании. Уравнение реакции сгорания углерода в кислороде имеет вид:

C + O2 -> CO2

Молярная масса углерода (C) - 12 г/моль, а молярная масса углекислого газа (CO2) - 44 г/моль. Стольку же газа будет выделяться в процессе сгорания 12 г углерода:

12 г C × (1 моль C / 12 г C) × (1 моль CO2 / 1 моль C) × (44 г CO2 / 1 моль CO2) = 44 г CO2

Далее, для нахождения процента выхода углекислого газа от теоретически возможного, нужно разделить фактически полученное количество (22 л) на теоретическое (44 г) и умножить на 100%. Учитывая, что объем углекислого газа при нормальных условиях составляет 22.4 л/моль, преобразуем граммы CO2 в литры:

44 г CO2 × (1 моль CO2 / 44 г CO2) × (22.4 л / 1 моль CO2) = 22.4 л CO2

Теперь считаем процент выхода углекислого газа:

(22 л / 22.4 л) × 100% ≈ 98%

Таким образом, процент выхода углекислого газа от теоретического составляет около 98%.