Алюминий массой 13,5, содержащий 20% примесей, растворили в избытке соляной кислоты. Рассчитайте объём выделившегося водорода.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи нам нужно сначала найти массу чистого алюминия.

Масса чистого алюминия = масса алюминия - масса примесе
Масса чистого алюминия = 13.5 г - 20% * 13.5 г = 13.5 г - 2.7 г = 10.8 г

Затем мы можем рассчитать количество вещества алюминия
n(Al) = m(Al) / M(Al
n(Al) = 10.8 г / 27 г/моль = 0.4 моль

Так как реакция между алюминием и соляной кислотой происходит по уравнению
2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

Мы видим, что коэффициент перед водородом равен 3. Следовательно, количество водорода, выделившегося при реакции
n(H2) = n(Al)
n(H2) = 0.4 моль 3 = 1.2 моль

Теперь можем рассчитать объем водорода при стандартных условиях (температура 0°C и давление 1 атм)
V(H2) = n(H2) 22.4 л/мол
V(H2) = 1.2 моль 22.4 л/моль = 26.88 л

Таким образом, объем выделившегося водорода при реакции алюминия с соляной кислотой составляет 26.88 л.