При восстановлении водородом 10,17 г оксида двухвалентного металла образовалось 2,25 воды, эквивалент которой 9,00. Вычислить атомную массу

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано
Масса оксида двухвалентного металла = 10,17
Масса воды = 2,2
Эквивалент воды = 9,00

Найдем количество вещества молекул воды
n(H2O) = масса воды / молярная масса H2
n(H2O) = 2,25 / 18 = 0,125 моль

Найдем количество вещества водорода, который взаимодействовал с оксидом металла
n(H) = n(H2O) 2 = 0,125 2 = 0,25 моль

Так как данный процесс протекает по реакции
MxOy + H2 -> xM + y/2H2O

Масса металла
n(M) = n(H
M = m(M) / n(M) = 10,17 / 0,25 = 40,68 г/моль

Итак, атомная масса металла составляет 40,68 г/моль.