Какая масса оксида фосфора 5 образуется при сгорании 31 грамма фосфора

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано: Масса фосфора = 31 г

Уравнение химической реакции сгорания фосфора:

4P + 5O2 -> P4O10

По уравнению реакции, для образования 1 моля оксида фосфора 5 (P4O10) требуется 4 моля фосфора (P).

Молярная масса фосфора (P) = 31 г/моль = 31 г/31 г/моль = 1 моль фосфора

Таким образом, для образования 1 моля оксида фосфора 5 (P4O10) требуется 4 моля фосфора.

Следовательно, масса оксида фосфора 5, образующегося при сгорании 31 г фосфора, равна:

Масса оксида P4O10 = Масса фосфора * (молярная масса P4O10/молярная масса P)

Молярная масса P4O10 = 30,9737624 + 15,99910 = 283,886962 г/моль

Молярная масса P = 30,973762 г/моль

Масса оксида P4O10 = 31 г * (283,886962 г/моль / 30,973762 г/моль) = 283,886962 г

Итак, масса оксида фосфора 5, образующегося при сгорании 31 г фосфора, равна приблизительно 283,89 г.