Навеску предельной одноосновной кислоты массой 0.37 г растворили в воде. На полную нейтрализацию кислоты израсходовали 4,8 мл раствора гидроксида натрия массовой долей NaOH 4% ( Плотность 1,04 г/мо). Определите молекулярную формулу исходнной кислоты.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо найти количество молей кислоты, затем найти количество молей щелочи, затраченное на ее нейтрализацию, и сравнить их молекулярные отношения.

Начнем с расчета количества молей кислоты:

m(HA) = 0.37
M(HA) =
n(HA) = ?

M(HA) = m(HA)/n(HA)

m(H) + m(A) = 0.37
m(H) = 1 g/mo
m(A) = 16 g/mol

0.37 г = n(HA) + 16 n(HA
n(HA) = 0.37/(1 + 16) = 0.37/17 = 0.02176 моль

Теперь найдем количество молей NaOH, затраченное на нейтрализацию этого количества кислоты:

V(NaOH) = 4.8 мл = 4.8/1000
c(NaOH) = 4%

m(NaOH) = V(NaOH) c(NaOH) p(NaOH)

m(NaOH) = 4.8/1000 0.04 1.04 = 0.19872 г

n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 0.19872/(23 + 16 + 1) = 0.19872/40 = 0.004968 моль

Теперь сравним их молекулярные отношения:

n(HA) = 0.02176 мол
n(NaOH) = 0.004968 моль

Отношение между ними: n(HA)/n(NaOH) = 0.02176/0.004968 ≈ 4.38

Это значит, что молекулярное соотношение между кислотой и щелочью равно 1:4, что означает, что молекулярная формула исходной кислоты - HА.