Какая масса сульфата меди образуется при взаимодействие 30 гидроксида меди ( 2 ) с 200 г 25% раствора серной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано
Масса гидроксида меди (II) = 30
Масса раствора серной кислоты = 200
Концентрация раствора серной кислоты = 25%

Найдем количество вещества гидроксида меди (II)
Молярная масса Cu(OH)2 = 63.55 + 2(1.01 + 16.00) = 97.57 г/мол
Моля гидроксида меди (II) = 30 г / 97.57 г/моль ≈ 0.307 моль

Найдем количество вещества серной кислоты в растворе
Молярная масса H2SO4 = 1.01 + 32.06 + 4(16.00) = 98.08 г/мол
Масса серной кислоты в растворе = 200 г * 0.25 = 50
Моля серной кислоты = 50 г / 98.08 г/моль ≈ 0.51 моль

Составим уравнение химической реакции между гидроксидом меди (II) и серной кислотой
Cu(OH)2 + H2SO4 -> CuSO4 + 2H2O

Определим, какое количество сульфата меди (II) образуется
Исходя из уравнения реакции, на каждый моль гидроксида меди (II) требуется один моль серной кислоты. Таким образом, по количеству вещества Cu(OH)2 0.307 моль образуется 0.307 моль CuSO4

Масса CuSO4 = кол-во молей молярная масса CuSO4 = 0.307 моль (63.55 + 32.06 + 4(16.00)) = 0.307 моль * 159.62 г/моль ≈ 49 г

Ответ: Масса сульфата меди (II), образующегося при реакции, составляет примерно 49 г.