Определить объем газа, который выделится при взаимодействии 200г 10% соляной кислоты HCl с карбонатом калия K2Co3

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо использовать уравнение химической реакции между соляной кислотой и карбонатом калия:

2HCl + K2CO3 -> 2KCl + H2O + CO2

Сначала найдем количество вещества соляной кислоты и карбоната калия:

Молярная масса HCl = 36.5 г/моль
Молярная масса K2CO3 = 138 г/моль

Масса HCl: 10% от 200 г = 20 г
Количество вещества HCl = 20 г / 36.5 г/моль = 0.548 моль

Количество вещества K2CO3: 200 г / 138 г/моль = 1.45 моль

Так как K2CO3 входит в уравнение реакции с коэффициентом 1, то реагент, ограничивающий ход реакции, - это HCl. Это означает, что 0.548 моль HCl полностью реагируют с K2CO3.

Таким образом, объем выделившегося газа (CO2) можно рассчитать по уравнению идеального газа:

V = n * Vm
где
n - количество молей газа (в данном случае 0.548 моль)
Vm - молярный объем идеального газа при н.у. (22.4 л/моль)

V = 0.548 моль * 22.4 л/моль = 12.27 л

Таким образом, объем газа (CO2), выделенного при реакции соляной кислоты с карбонатом калия, составит 12.27 л.