Рассчитайте объем кислорода (н.у), который потребуется для сжигания 550 г сероводорода содержащего 5% примесей

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество чистого сероводорода в этой массе:

Массовая доля сероводорода = 100% - 5% = 95%

Масса чистого сероводорода = 550 г * 95% = 522.5 г

Далее составим уравнение реакции сгорания сероводорода:

H2S + O2 -> H2O + SO2

Молярная масса сероводорода (H2S) = 32 г/мол
Молярная масса кислорода (O2) = 32 г/моль

Масса кислорода, необходимая для сгорания 1 моль сероводорода
1 моль H2S + 1 моль O2 = 32 г + 32 г = 64 г

Теперь найдем количество моль кислорода, необходимое для сгорания 522.5 г сероводорода:

Количество моль O2 = (522.5 г H2S * 1 моль O2) / 32 г H2S = 16.328 моль O2

Объем кислорода при н.у. (нормальных условиях) составляет 22.4 л/моль. Таким образом, для сгорания 522.5 г сероводорода потребуется:

Объем кислорода = 16.328 моль * 22.4 л/моль = 365.91 л

Итак, для сжигания 550 г сероводорода потребуется 365.91 л кислорода под нормальными условиями.