Какая масса соли получиться при взаимодействии 1,92г меди сконцентрированной соли азотной кислоты?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для того, чтобы рассчитать массу получившейся соли, необходимо знать химическую формулу реакции между медью и азотной кислотой. Предположим, что реакция происходит по следующему уравнению:

Cu + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2

В данной реакции атом меди реагирует с двумя молекулами азотной кислоты, образуя два иона нитрата меди и молекулу водорода. Молярная масса меди (Cu) равна 63,55 г/моль, молярная масса азотной кислоты (HNO3) равна 63,02 г/моль, а молярная масса нитрата меди (Cu(NO3)2) равна 187,56 г/моль.

Рассчитаем количество молей меди в 1,92 г:

моль = масса / молярная масса = 1,92 г / 63,55 г/моль ≈ 0,03 моль

Найдем количество молей азотной кислоты, необходимое для реакции с медью:

Так как коэффициент перед азотной кислотой в уравнении реакции равен 2, то количество молей азотной кислоты будет равно удвоенному количеству молей меди:

количество молей HNO3 = 2 количество молей Cu = 2 0,03 моль = 0,06 моль

Рассчитаем массу нитрата меди, образовавшегося в результате реакции:

масса = количество молей молярная масса = 0,06 моль 187,56 г/моль ≈ 11,25 г

Таким образом, масса соли (нитрата меди), получившейся при взаимодействии 1,92 г меди со соляной кислотой, составит около 11,25 г.