Mg3(PO4)2 массовые доли элементов в соединении как решить ?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения массовых долей элементов в соединении Mg3(PO4)2 сначала найдем молярные массы каждого элемента:

Mg (магний) - 24.305 г/мол
P (фосфор) - 30.974 г/мол
O (кислород) - 16.00 г/моль

Теперь определим молярную массу Mg3(PO4)2:

3(Mg) + 2(PO4) = 3(24.305) + 2(30.974 + 4(16.00)) = 3(24.305) + 2(30.974 + 64) = 3(24.305) + 2(94.974) = 72.915 + 189.948 = 262.863 г/моль

Далее найдем массовую долю каждого элемента в соединении:

Магний (Mg)
Молекулярная масса Mg3(PO4)2 = 262.863 г/мол
Масса магния в одной молекуле = 3(24.305) = 72.915 г

Массовая доля магния
(масса магния / молекулярная масса) 100% = (72.915 / 262.863) 100% ≈ 27.76%

Фосфор (P)
Масса фосфора в одной молекуле = 2(30.974) = 61.948 г

Массовая доля фосфора
(масса фосфора / молекулярная масса) 100% = (61.948 / 262.863) 100% ≈ 23.56%

Кислород (O)
Масса кислорода в одной молекуле = 2(4(16.00)) = 128 г

Массовая доля кислорода
(масса кислорода / молекулярная масса) 100% = (128 / 262.863) 100% ≈ 48.67%

Таким образом, массовые доли элементов в соединении Mg3(PO4)2 равны примерно 27.76% для магния, 23.56% для фосфора и 48.67% для кислорода.