Рассчитайте массу сульфата натрия образовавшегося при нейтрализации гидроксида натрия массой 12 грамм с серной кислотой.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции нейтрализации между гидроксидом натрия (NaOH) и серной кислотой (H2SO4):

NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O

Молярная масса NaOH = 40 г/мол
Молярная масса H2SO4 = 98 г/мол
Молярная масса Na2SO4 = 142 г/моль

Находим количество моль гидроксида натрия
n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 12 г / 40 г/моль = 0,3 моль

Так как по уравнению реакции на 2 моль серной кислоты образуется 1 моль сульфата натрия, то количество моль сульфата натрия
n(Na2SO4) = n(H2SO4) / 2 = 0,3 моль / 2 = 0,15 моль

Теперь находим массу сульфата натрия
m(Na2SO4) = n(Na2SO4) M(Na2SO4) = 0,15 моль 142 г/моль = 21,3 г

Таким образом, масса сульфата натрия образовавшегося при нейтрализации гидроксида натрия массой 12 грамм с серной кислотой будет равна 21,3 г.