Вычеслите объем аммиака необходимого для полной нейтрализации соляной кислоты массой 146 грамм и массовой долей кислоты 10%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найти количество соляной кислоты в граммах
Массовая доля кислоты 10% означает, что 10% от всей массы соляной кислоты составляет сама кислота
146 г * 0.1 = 14.6 г

Таким образом, в 146 граммах соляной кислоты содержится 14.6 грамм кислоты.

Найти количество аммиака для нейтрализации
Молярная масса соляной кислоты (HCl) = 36.5 г/мол
Молярная масса аммиака (NH3) = 17 г/моль

На одну молекулу HCl требуется одна молекула NH3 для нейтрализации.

Масса аммиака для нейтрализации = масса кислоты = 14.6 г

Найдем количество молей аммиака
Масса кислоты = масса аммиак
Масса аммиака / молярная масса аммиака = количество молей аммиак
14.6 г / 17 г/моль = 0.86 моль

Найти объем аммиака
Объем аммиака = количество молей аммиака * объем одной молекулы аммиак
Объем одной молекулы аммиака = 22.4 л/моль

Объем аммиака = 0.86 моль * 22.4 л/моль = 19.26 л

Таким образом, для полной нейтрализации соляной кислоты массой 146 грамм и массовой долей кислоты 10% необходимо 19.26 л аммиака.