Образование осадка указывает на химическую реакцию, в ходе которой образуется новое вещество низкой растворимости. В данном случае происходит реакция меди (II) гидроксида Cu(OH)2 с калий гидроксидом KOH:
Cu(OH)2 + 2KOH -> Cu(OH)2↓ + 2KOH
Молярная масса Cu(OH)2 = 97.56 г/мол Молярная масса KOH = 56.11 г/моль
Моля меди (II) гидроксида в реакции = 336 г / 97.56 г/моль = 3.44 мол Моля калия гидроксида в реакции = 336 г / 56.11 г/моль = 6 моль
Так как стехиометрия реакции 1:2 между Cu(OH)2 и KOH, то количество меди (II) гидроксида наименьшее, так что он ограничит реакцию Таким образом, Cu(OH)2 будет полностью потреблен, и в результате реакции образуется 3.44 моль осадка меди (II) гидроксида.
Масса осадка = 3.44 моль * 97.56 г/моль = 335.06 г
Таким образом, масса осадка, которая образовалась в результате реакции, равна 335.06 г.
128 г.
Образование осадка указывает на химическую реакцию, в ходе которой образуется новое вещество низкой растворимости. В данном случае происходит реакция меди (II) гидроксида Cu(OH)2 с калий гидроксидом KOH:
Cu(OH)2 + 2KOH -> Cu(OH)2↓ + 2KOH
Молярная масса Cu(OH)2 = 97.56 г/мол
Молярная масса KOH = 56.11 г/моль
Моля меди (II) гидроксида в реакции = 336 г / 97.56 г/моль = 3.44 мол
Моля калия гидроксида в реакции = 336 г / 56.11 г/моль = 6 моль
Так как стехиометрия реакции 1:2 между Cu(OH)2 и KOH, то количество меди (II) гидроксида наименьшее, так что он ограничит реакцию
Таким образом, Cu(OH)2 будет полностью потреблен, и в результате реакции образуется 3.44 моль осадка меди (II) гидроксида.
Масса осадка = 3.44 моль * 97.56 г/моль = 335.06 г
Таким образом, масса осадка, которая образовалась в результате реакции, равна 335.06 г.