При разложении карбоната железа (II) массой 23.2г образовался углекислый газ, который прореагировал с оксидом бария с образованием соли. Определите массу образовавшейся соли.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество вещества карбоната железа (II):

FeCO3 → FeO + CO2

M(FeCO3) = 55.85 + 12.01 + 3*16.00 = 115.85 г/моль

n(FeCO3) = m/M = 23.2/115.85 = 0.2 моль

Так как моль соединения FeO равно моль CO2, то количество углекислого газа также равно 0.2 моль.

Теперь найдем массу оксида бария, которая необходима для реакции с CO2:

BaO + CO2 → BaCO3

M(BaCO3) = 137.33 + 12.01 + 3*16.00 = 197.33 г/моль

n(BaCO3) = 0.2 моль

m(BaO) = n(BaCO3) M(BaO) = 0.2 197.33 = 39.47 г

Таким образом, масса образовавшейся соли (BaCO3) составит 39.47 г.