В промышленных условиях при электролизе раствора алюминия в расплавленном криолите (растворитель) получают алюминий и кислород. Составьте химическое уравнение этого процесса. Алюминий какой максимальной массы можно теоретически получить из оксида алюминия массой 4,50т?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Химическое уравнение процесса электролиза раствора алюминия в расплавленном криолите:

2Al₂O₃ + 3C → 4Al + 3CO₂

Из уравнения видно, что на один моль алюминия требуется два моля оксида алюминия. Молярная масса Al₂O₃ = 227 + 316 = 102 г/моль.

Теперь посчитаем, сколько молей оксида алюминия содержится в 4,50 т:

Масса в моль: 4,50 т = 4500 кг = 4500000 г
Количество молей = масса / молярная масса = 4500000 / 102 ≈ 44118 моль Al₂O₃

Согласно уравнению, на один моль алюминия требуется два моля оксида алюминия, поэтому получим:

Количество молей Al = 44118 / 2 = 22059 моль

Теперь посчитаем массу алюминия:

Масса одного моля алюминия = 272 = 54 г
Масса алюминия = количество молей масса одного моля = 22059 * 54 = 1192986 г ≈ 1192,99 кг

Таким образом, теоретически из 4,50 т оксида алюминия можно получить примерно 1193 кг алюминия.