К 54 г раствора с массовой долей хлорида железа (II) 20% добавили избыток раствора гидроксида натрия.Определите массу выпавшего осадка.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи сначала составим химическое уравнение реакции:
FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2 + 2NaCl

Согласно уравнению, 1 моль FeCl2 реагирует с 2 молями NaOH, образуя 1 моль Fe(OH)2 и 2 моля NaCl.

Так как массовая доля хлорида железа (II) в растворе 20% и масса раствора 54 г, то масса FeCl2 в растворе будет равна:
0.20 * 54 г = 10.8 г

Молярная масса FeCl2 составляет 126,75 г/моль, поэтому количество молей FeCl2 в 54 г раствора:
n = 10.8 г / 126.75 г/моль = 0.085 моль

Так как NaOH добавлен в избытке, то вся масса FeCl2 будет превращена в осадок Fe(OH)2. Молярная масса Fe(OH)2 составляет 90,99 г/моль, поэтому масса осадка Fe(OH)2 будет:
m = n молярная масса Fe(OH)2 = 0.085 моль 90,99 г/моль = 7.74 г

Таким образом, масса выпавшего осадка Fe(OH)2 составит 7.74 г.