Какую массу соли можно получить при взаимодействии 3.1 г оксида натрия с соляной кислотой ?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции:

Na2O + 2HCl -> 2NaCl + H2O

Молярная масса Na2O = 61,98 г/моль
Молярная масса HCl = 36,46 г/моль
Молярная масса NaCl = 58,44 г/моль

Посчитаем количество вещества оксида натрия:

n(Na2O) = m/M = 3,1 г / 61,98 г/моль ≈ 0,05 моль

Согласно уравнению реакции, на один моль оксида натрия образуется 2 моля хлористого натрия.

Таким образом, количество образовавшегося хлористого натрия:

n(NaCl) = 2n(Na2O) = 2 * 0,05 моль = 0,1 моль.

Вычислим массу хлористого натрия:

m(NaCl) = n M = 0,1 моль 58,44 г/моль = 5,844 г

Таким образом, масса соли (хлористого натрия), которая образуется при реакции взаимодействия 3,1 г оксида натрия с соляной кислотой, составляет 5,844 г.