В результате реакций с водой металла массой 31,2г,который находиться в I группе,выделилось 8,96 газа (н.у).Определить металл.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения металла, который реагирует с водой и выделяет 8,96 газа (н.у), нужно учитывать стехиометрию реакции.

Известно, что молекулярная масса воды H2O равна 18 г/моль, то есть 1 моль воды соответствует 18 г газа (H2).

Таким образом, 8,96 г H2 соответствуют 8,96 / 18 = 0,498 моль газа.

Также, из уравнения реакции с водой известно, что 1 моль металла M + 2 моль воды = 1 моль газа H2.

Из этого следует, что моль металла M = 0,248 моль.

Теперь посчитаем молярную массу металла:

Молярная масса металла = масса металла / количество молей металла = 31,2 г / 0,248 моль = 125,8 г/моль.

Таким образом, металл с массой 31,2 г, который реагирует с водой и выделяет 8,96 газа, это металл натрий (Na) из I группы.