Какой объём оксида углерода(4) (н.у.) можно получить при разложении 160гр карбоната кальция(известняка)?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи сначала необходимо выразить химическое уравнение реакции разложения карбоната кальция:

CaCO3 -> CaO + CO2

Молярная масса CaCO3 = 40.08 г/моль (Ca) + 12.01 г/моль (C) + 316.00 г/моль (O) = 100.09 г/моль
Молярная масса CO2 = 12.01 г/моль (C) + 216.00 г/моль (O) = 44.01 г/моль

Таким образом, переводим 160 г карбоната кальция в моль:
160 г / 100.09 г/моль = 1.599 моль CaCO3

По химическому уравнению, каждый моль карбоната кальция разлагается на 1 моль оксида кальция (CaO) и 1 моль диоксида углерода (CO2). Значит, при разложении 1.599 моль CaCO3 образуется 1.599 моль CO2.

Теперь находим его объем при нормальных условиях:
V = n Vm
V = 1.599 моль 22.4 л/моль = 35.88 л

Итак получаем, что объем оксида углерода(4) при н.у., образующегося при разложении 160 гр карбоната кальция, составляет 35.88 л.