При взаимодействии 12 г кальция с водой было получено 4 л водорода ( н.у) . Сколько это составляет процентов лот теоретически возможного?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Масса водорода, выделившегося при реакции, равна 0,2 г.
Масса вещества кальция, участвующего в реакции, равна 12 г.
Молярная масса кальция $Ca$ = 40 г/моль.
Молярная масса водорода $H_2$ = 2 г/моль.
2 масса водорода можно определить через соотношение:
[
n(H2) = \dfrac{m(H2)}{M(H2)} = \dfrac{0,2}{2} = 0,1 \text{ моль}
]
По уравнению химической реакции:
[
Ca + 2 H2 = Ca(OH)2 + H2
]
количество водорода $n(H2) = 0,1 \text{ моль}$ равно количеству кальция,
усвоенному в ходе реакции, и исходя из пропорций реакции, масса кальция, растворившегося
в воде равна 1 г. Таким образом, процент нут. с учетом результатов проведенного
эксперимента составляет 8.33%.