Сложить уравнение окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса
Zn+HNO3=Zn(NO3)2+H2O+N2. Подсчитайте сумму коэффициентов уравнения
Выберите правильный ответ:
a. 11
b. 17
c. 28
d. 12
e.29

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

d. 12

Подсчитаем количество атомов каждого элемента на обоих сторонах уравнения:
Zn: 1 (слева) = 1 (справа)
H: 1 (слева) + 2 (слева) = 2 (справа)
N: 1 (слева) = 2 (справа)
O: 3 (слева) = 6 (справа)

Теперь составим уравнение для окислительно-восстановительной реакции:
Zn^0 -> Zn^2+ + 2e- (восстановление)
H^+ + 1e- -> 1/2H2 (окисление)
N^+5 -> N^0 (окисление)
O^-2 -> O^0 (окисление)

Следующий шаг - найти числа электронов, передаваемых в каждой полуреакции:
В общем уравнении у нас электроны сокращаются, таким образом коэффициенты для электронов равны.

Теперь подставим электронные полуреакции в уравнение и сбалансируем ионы и атомы:
Находим LCM для H и H2O, который равен 2:
Zn + 2H^+ + 2NO3^- -> Zn^+2 + 2NO3^- + H2O + N2

Сумма коэффициентов равна 1 + 2 + 2 + 1 + 2 + 1 + 1 + 1 = 11

Итак, правильный ответ - 11.