При сжигании 11,7 г органического вещества, относительная плотность паров которого по воздуху равна 2,69, образовалось 20,16 дм3 (н.у.) оксида углерода(IV) и 8,1 г воды. Определите формулу исходного соединения.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим количество продуктов реакции:

Таким образом, 11,7 г органического вещества дало 39,77 г CO2 и 8,1 г воды.

Далее рассчитаем количество воды в молях:
n(H2O) = m(H2O) / M(H2O) = 8,1 г / 18 г/моль = 0,45 моль

Теперь определим количество водорода в моль:
n(H) = 2 n(H2O) = 2 0,45 моль = 0,9 моль

Из количества водорода найдем количество углерода в органическом веществе:
n(C) = (m(CO2) - 2 n(H)) / 44 г/моль = (39,77 г - 2 0,9 моль) / 44 = 0,574 моль

Теперь определим молярную массу исходного органического вещества:
M = (11,7 г + 8,1 г) / (0,574 моль + 0,9 моль) = 11,665 г/моль

Теперь определим отношение количества атомов водорода к углероду в формуле соединения:
n(H) / n(C) = 2 / 1

Следовательно, формула исходного органического вещества: C2H4.