При нагревании нитрита аммония (NH4NO2) образуется азот и вода.вычислите обьем азота (н.у.) который можно получить при разложении 6,4г. нитрата аммония, если ее обьемная доля составляет 89%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала, найдем молекулярную массу NH4NO2:
N = 14 г/моль
H = 1 г/моль
O = 16 г/моль
M(NH4NO2) = 14 + 41 + 14 + 162 = 80 г/моль

Теперь найдем количество вещества NH4NO2:
n = m/M = 6,4 г / 80 г/моль = 0,08 моль

Так как обьемная доля составляет 89%, то для нахождения объема азота (N2) надо учитывать только его часть в NH4NO2.

Объемная доля азота в NH4NO2:
MN = 14 г/моль
MO2 = 16*2 = 32 г/моль
M(N) = MN/(MN + MO2) = 14/(14+32) = 0,3043

Теперь найдем количество азота в NH4NO2:
n(N) = n0,3043 = 0,08 моль 0,3043 = 0,0243 моль

Теперь найдем объем азота (N2) при нормальных условиях (н.у.):
V = n22,4 л/моль = 0,0243 моль 22,4 л/моль = 0,545 л

Таким образом, объем азота (N2) при разложении 6,4 г нитрата аммония равен 0,545 л.