Вычислите какую массу гидрида кальция следует обработать водой, чтобы полученным водородом можно было полностью восстановить до железа оксид Fe3O4 массой 6,96

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи можно использовать уравнение химической реакции восстановления оксида железа (III) водородом:

Fe3O4 + 4H2 -> 3Fe + 4H2O

Согласно уравнению, для восстановления 1 моль оксида Fe3O4 необходимо 4 моля водорода.

Молярная масса Fe3O4 = 355,85 (Fe) + 416 (O) = 231,85 г/моль

Дано, что масса Fe3O4 = 6,96 г, тогда количество молей Fe3O4 будет:

n = m / M = 6,96 / 231,85 = 0,03 моль

Для полного восстановления Fe3O4 потребуется водород в количестве:

n(H2) = n(Fe3O4) 4 = 0,03 4 = 0,12 моль

Молярная масса H2 = 2 г/моль, следовательно масса водорода, необходимая для реакции:

m(H2) = n(H2) M(H2) = 0,12 2 = 0,24 г

Таким образом, необходимо обработать гидрид кальция массой 0,24 г водой, чтобы получить достаточное количество водорода для полного восстановления Fe3O4 массой 6,96 г.