Определить объем выделившегося оксида углерода (IV) при взаимодействии 250 грамм карбоната кальция с соляной кислотой

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала нужно записать уравнение реакции между карбонатом кальция (CaCO3) и соляной кислотой (HCl):

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2

Теперь посчитаем молярные массы веществ
CaCO3 - 100 г/мол
HCl - 36,5 г/мол
CaCl2 - 110 г/мол
H2O - 18 г/мол
CO2 - 44 г/моль

250 г карбоната кальция составляют 2,5 моль (250 г / 100 г/моль)
Согласно уравнению реакции, 1 моль CaCO3 образует 1 моль CO2.

Таким образом, при взаимодействии 2,5 моль CaCO3 с соляной кислотой выделится 2,5 моль CO2.

Объем CO2 можно рассчитать по формуле V = (n * 22,4) (где n - количество молей):

V = (2,5 моль * 22,4 л/моль) = 56 л

Таким образом, при взаимодействии 250 г карбоната кальция с соляной кислотой выделится 56 л оксида углерода (IV).