Определите объем сероводорода образовавшегося при реакции соляной кислоты с 2кг руды содержащей 90% сульфида железа

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения объема сероводорода, образовавшегося при реакции соляной кислоты с 2 кг руды, содержащей 90% сульфида железа, необходимо сначала рассчитать количество сульфида железа в руде.

Масса сульфида железа в руде:
2 кг * 0.9 = 1.8 кг

Затем необходимо определить количество моль сульфида железа в 1.8 кг руды с учетом молярной массы FeS (сульфид железа).
Молярная масса FeS = 55.85 (масса атома железа) + 32.06 (масса атома серы) = 87.91 г/моль

Количество моль сульфида железа:
1.8 кг / 87.91 г/моль = 20.47 моль

Затем рассчитаем количество моль сероводорода, которое образуется при реакции 1 моль сульфида железа с соляной кислотой по уравнению реакции:
FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S

Количество моль сероводорода:
20.47 моль * 1 моль H2S / 1 моль FeS = 20.47 моль

Наконец, рассчитаем объем сероводорода, образующегося при реакции. При нормальных условиях 1 моль газа занимает примерно 22.4 литра.
Объем сероводорода:
20.47 моль * 22.4 л/моль = 458.63 литра

Таким образом, объем сероводорода, образовавшегося при реакции соляной кислоты с 2 кг руды, содержащей 90% сульфида железа, составляет примерно 458.63 литра.