При получении 1 моль гидроксида кальция действием воды на оксид кальция выделяется 66кДж теплоты. найдите массы воды и оксида кальция которые прореагировали если при этом выделилось 792кДж теплоты сколько г гидроксида кальция при этом получено?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Q1 = 66 кДж - количество выделенной теплоты при получении 1 моля гидроксида кальция
Q2 = 792 кДж - количество выделенной теплоты при реакции
m(H2O) - масса воды
m(CaO) - масса оксида кальция

Найдем количество молов оксида кальция и воды, реагировавших при выделении 792 кДж теплоты:
Q2 = n1 * Q1
n1 = Q2 / Q1 = 792 кДж / 66 кДж/моль = 12 моль гидроксида кальция

Рассмотрим уравнение реакции превращения оксида кальция в гидроксид кальция:
CaO + H2O -> Ca(OH)2

Поскольку 2 моля воды реагируют с 1 молью оксида кальция, то масса воды и оксида кальция равна:
m(H2O) = 2 n1 = 2 12 моль = 24 моль
m(CaO) = n1 = 12 моль

Теперь найдем молекулярные массы веществ:
M(H2O) = 18 г/моль
M(CaO) = 56 г/моль
M(Ca(OH)2) = 74 г/моль

Найдем массы воды и оксида кальция:
m(H2O) = 24 моль 18 г/моль = 432 г
m(CaO) = 12 моль 56 г/моль = 672 г

Теперь найдем массу гидроксида кальция:
m(Ca(OH)2) = n1 M(Ca(OH)2) = 12 моль 74 г/моль = 888 г

Итак, если при реакции выделилось 792 кДж теплоты, то 432 г воды и 672 г оксида кальция прореагировали, а при этом получено 888 г гидроксида кальция.