В воде массой 400 г растворили хлорид натрия массой 46,8 г. В раствор поместили инертные электроды и пропустили постоянный электричевкий ток, собрав хлор, объем которого при нормальных условиях составил 2,24 л . Определите массовую долю хлорида натрия в растворе после электролиза.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество вещества натрия, которое реагировало при электролизе
n(Na) = m(Na) / M(Na) = 46,8 г / 23 г/моль = 2 моль

Так как в процессе электролиза хлорид натрия распадается на хлор и натрий, то количество вещества натрия, найденное выше, равно количеству натрия, полученного на катоде.

Таким образом, мольное соотношение между катодным и анодным процессами равно 1:1.

Для раствора хлорида натрия с массовой долей x после электролиза можно записать уравнение реакции:

NaCl -> Na + Cl

Из уравнения видно, что 2 моль хлорида натрия соответствуют 1 моль натрия, а значит массовая доля хлорида натрия в растворе после электролиза равна:

x = m(NaCl) / (m(NaCl) + m(Na)) = (400 г - 46,8 г) / 400 г = 0,882

Итак, массовая доля хлорида натрия в растворе после электролиза составляет 88,2%.