1)какая масса хлорида аммония образуется при взаимодействии хлороводорода с аммиаком массой 5,1г, если реакция протекает по следующему процессу: NH3+HCl-->NH4Cl

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Молярная масса NH3 = 17 г/моль
Молярная масса HCl = 36,5 г/моль
Молярная масса NH4Cl = 53,5 г/моль

1) Найдем количество вещества NH3:
n(NH3) = m(NH3) / M(NH3) = 5,1 г / 17 г/моль = 0,3 моль

2) Так как по уравнению реакции 1 моль NH3 соответствует 1 моль NH4Cl, то количество вещества NH4Cl равно:
n(NH4Cl) = n(NH3) = 0,3 моль

3) Найдем массу NH4Cl:
m(NH4Cl) = n(NH4Cl) M(NH4Cl) = 0,3 моль 53,5 г/моль = 16,05 г

Итак, при взаимодействии хлороводорода с аммиаком массой 5,1 г образуется 16,05 г хлорида аммония.