Сколько грамм осадка образуется при взаимодействии 15 г сульфата железа (II) и 15 г гидроксида калия. Укажите, какого цвета образующийся осадок.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Подставим значения молекулярных масс соединений и поделим массу каждого соединения на соответствующую молекулярную массу:

Молярная масса сульфата железа (II) (FeSO4) = 55.84 г/моль
Молярная масса гидроксида калия (KOH) = 56.11 г/моль

Количество моль сульфата железа (II):
n(FeSO4) = масса / молярная масса
n(FeSO4) = 15 г / 55.84 г/моль ≈ 0.268 моль

Количество моль гидроксида калия:
n(KOH) = масса / молярная масса
n(KOH) = 15 г / 56.11 г/моль ≈ 0.267 моль

Поскольку соединения реагируют при равных молях, то образуется осадок железа(II) гидроксида (Fe(OH)2), масса которого равна сумме масс обоих веществ:

Молярная масса Fe(OH)2 = 89.86 г/моль

Масса осадка Fe(OH)2:
m(Fe(OH)2) = n(FeSO4) молярная масса
m(Fe(OH)2) = 0.268 моль 89.86 г/моль ≈ 24.07 г

Таким образом, образуется 24.07 г осадка железа(II) гидроксида.

Цвет осадка будет иметь зеленый цвет.