Сколько граммов этилового спирта, реагируя с небольшим избытком калия выделяют 2,5 литров водорода.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции выглядит следующим образом
C2H5OH + K --> C2H6 + KOH + H2

Согласно уравнению, на каждый моль спирта выделяется один моль водорода. Молярная масса спирта (C2H5OH) равна 46 г/моль, молярная масса водорода (H2) равна 2 г/моль. Таким образом, за выделение 2,5 л водорода (при н. у.) понадобится 2,5 л / 22,4 л (норм. усл.) = 0,111 моль водорода.

Учитывая, что на один моль спирта приходится один моль водорода, для выделения 0,111 моль водорода потребуется 0,111 моль спирта. Масса 0,111 моль спирта составляет
0,111 моль * 46 г/моль = 5,3 г спирта

Итак, для получения 2,5 л водорода по реакции с калием потребуется 5,3 г этилового спирта.