Оксид серы (6) массой 16 г полностью прореагировал с водой. Рассчитайте количество молекул образованной серной кислоты и массу гидроксида натрия, необходимого для ее нейтрализации
Рассчитаем количество молекул образованной серной кислоты. Молярная масса оксида серы (SO2) = 32 г/моль
Масса оксида серы = 16 г Количество молей SO2 = масса / молярная масса = 16 г / 32 г/моль = 0.5 моль
Поскольку каждая молекула серной кислоты (H2SO4) образуется из одной молекулы SO2, количество молекул H2SO4 будет равно количеству молекул SO2. Таким образом, количество молекул H2SO4 = 0.5 моль
Рассчитаем массу гидроксида натрия (NaOH), необходимого для нейтрализации серной кислоты. 1 моль H2SO4 реагирует с 2 молями NaOH по уравнению: H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O
Масса молярная NaOH = 40 г/моль
Масса NaOH, необходимая для нейтрализации 0.5 моль H2SO4: Масса NaOH = количество молей H2SO4 молярная масса NaOH = 0.5 моль 40 г/моль = 20 г
Таким образом, для нейтрализации образовавшейся серной кислоты потребуется 20 г гидроксида натрия.
Молярная масса оксида серы (SO2) = 32 г/моль
Масса оксида серы = 16 г
Количество молей SO2 = масса / молярная масса = 16 г / 32 г/моль = 0.5 моль
Поскольку каждая молекула серной кислоты (H2SO4) образуется из одной молекулы SO2, количество молекул H2SO4 будет равно количеству молекул SO2.
Рассчитаем массу гидроксида натрия (NaOH), необходимого для нейтрализации серной кислоты.Таким образом, количество молекул H2SO4 = 0.5 моль
1 моль H2SO4 реагирует с 2 молями NaOH по уравнению:
H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O
Масса молярная NaOH = 40 г/моль
Масса NaOH, необходимая для нейтрализации 0.5 моль H2SO4:
Масса NaOH = количество молей H2SO4 молярная масса NaOH = 0.5 моль 40 г/моль = 20 г
Таким образом, для нейтрализации образовавшейся серной кислоты потребуется 20 г гидроксида натрия.