Оксид серы (6) массой 16 г полностью прореагировал с водой. Рассчитайте количество молекул образованной серной кислоты и массу гидроксида натрия, необходимого для ее нейтрализации

3 Июл 2021 в 19:40
153 +2
0
Ответы
1
Рассчитаем количество молекул образованной серной кислоты.
Молярная масса оксида серы (SO2) = 32 г/моль

Масса оксида серы = 16 г
Количество молей SO2 = масса / молярная масса = 16 г / 32 г/моль = 0.5 моль

Поскольку каждая молекула серной кислоты (H2SO4) образуется из одной молекулы SO2, количество молекул H2SO4 будет равно количеству молекул SO2.
Таким образом, количество молекул H2SO4 = 0.5 моль

Рассчитаем массу гидроксида натрия (NaOH), необходимого для нейтрализации серной кислоты.
1 моль H2SO4 реагирует с 2 молями NaOH по уравнению:
H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O

Масса молярная NaOH = 40 г/моль

Масса NaOH, необходимая для нейтрализации 0.5 моль H2SO4:
Масса NaOH = количество молей H2SO4 молярная масса NaOH = 0.5 моль 40 г/моль = 20 г

Таким образом, для нейтрализации образовавшейся серной кислоты потребуется 20 г гидроксида натрия.

17 Апр в 15:12
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Название заказа не должно быть пустым
Введите email
Бесплатные доработки
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Название заказа не должно быть пустым
Введите email
Доверьте свою работу экспертам
Разместите заказ
Наша система отправит ваш заказ на оценку 92 076 авторам
Первые отклики появятся уже в течение 10 минут
Прямой эфир