Оксид серы (6) массой 16 г полностью прореагировал с водой. Рассчитайте количество молекул образованной серной кислоты и массу гидроксида натрия, необходимого для ее нейтрализации

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Рассчитаем количество молекул образованной серной кислоты.
Молярная масса оксида серы (SO2) = 32 г/моль

Масса оксида серы = 16 г
Количество молей SO2 = масса / молярная масса = 16 г / 32 г/моль = 0.5 моль

Поскольку каждая молекула серной кислоты (H2SO4) образуется из одной молекулы SO2, количество молекул H2SO4 будет равно количеству молекул SO2.
Таким образом, количество молекул H2SO4 = 0.5 моль

Рассчитаем массу гидроксида натрия (NaOH), необходимого для нейтрализации серной кислоты.
1 моль H2SO4 реагирует с 2 молями NaOH по уравнению:
H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O

Масса молярная NaOH = 40 г/моль

Масса NaOH, необходимая для нейтрализации 0.5 моль H2SO4:
Масса NaOH = количество молей H2SO4 молярная масса NaOH = 0.5 моль 40 г/моль = 20 г

Таким образом, для нейтрализации образовавшейся серной кислоты потребуется 20 г гидроксида натрия.