К 400гр 10.6% раствора NA2Cо3 карбоната натрия добавили соляную кислоту . Найти объем газа?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно использовать уравнение реакции между натриевым карбонатом (Na2CO3) и соляной кислотой (HCl):

Na2CO3 + 2HCl = CO2 + 2NaCl + H2O

Сначала определим количество моль карбоната натрия в 400 г 10.6% раствора:

Молярная масса Na2CO3 = 105.99 г/моль
Масса Na2CO3 в растворе = 400 г * 0.106 = 42.4 г
Количество моль Na2CO3 = 42.4 г / 105.99 г/моль ≈ 0.4 моль

Так как коэффициенты перед соединениями в уравнении 1:2 (1 моль Na2CO3 соответствует 2 моль HCl), то количество моль HCl, необходимое для реакции, будет равно 0.8 моль.

Согласно уравнению реакции, 1 моль CO2 образуется при каждом молье HCl, поэтому образуется 0.8 моль CO2.

Объем газа CO2 можно рассчитать через уравнение состояния идеального газа:

V = n Vm
V = 0.8 моль 22.4 л/моль = 17.92 л

Итак, объем получившегося газа (CO2) составит примерно 17.92 л.