Какой объём водорода выделится при взаимодействии 730 гр 14% раствора серной кислоты с цинком?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо сначала вычислить количество вещества серной кислоты, затем посчитать количество моля водорода, которое выделится при реакции с цинком.

Начнем с расчета количества вещества серной кислоты в 730 гр 14% растворе.
Масса серной кислоты = масса раствора концентрация серной кислоты
Масса серной кислоты = 730 гр 0,14 = 102,2 гр
Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 98 г/моль

Количество моль серной кислоты = масса серной кислоты / молярная масса
Количество моль серной кислоты = 102,2 г / 98 г/моль = 1,043 моль

Теперь вычислим количество моль водорода, которое выделится при реакции цинка (Zn) с серной кислотой (H2SO4).
Уравнение реакции: Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

1 моль цинка реагирует с 1 молью серной кислоты и выделяет 1 моль водорода.

Количество моль водорода = количество моль серной кислоты = 1,043 моль

Теперь найдем объем водорода при стандартных условиях (0°C, 1 атм).
1 моль газа при стандартных условиях занимает 22,4 литра.

Объем водорода = количество моль водорода 22,4 литра/моль
Объем водорода = 1,043 моль 22,4 литра/моль = 23,40 литра

Таким образом, при взаимодействии 730 гр 14% раствора серной кислоты с цинком выделится 23,40 литра водорода.