При сжигании 5,6 г неизвестного углевода образовалось 8,96 дм3 углекислого газа и 7,2 г воды. Плотность углеводорода 1,25 г/дм3 . определите молекулярную формулу вещества.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество моль углеводорода.

Масса углеводорода:
m = 5,6 г

Плотность углеводорода:
ρ = 1,25 г/дм³

Объем углеводорода:
V = m / ρ = 5,6 / 1,25 = 4,48 дм³

Теперь найдем количество моль углеводорода:
n = V / 22,4 = 4,48 / 22,4 = 0,2 моль

Далее, составим уравнение реакции сжигания углеводорода:

CₓHᵧ + O₂ -> CO₂ + H₂O

n(CₓHᵧ) = 0,2 моль

Масса углекислого газа:
m(CO₂) = n MM(CO₂) = 0,2 44 = 8,8 г

Масса воды:
m(H₂O) = 7,2 г

Теперь составим систему уравнений на основе полученных данных:

1) x + 2y = 44
2) x + y = 18

Из уравнения (2) найдем, что y = 18 - x
Подставим это в уравнение (1):

x + 2(18 - x) = 44
x + 36 - 2x = 44
36 - x = 44
x = 8

Теперь найдем значение y:

y = 18 - x = 18 - 8 = 10

Таким образом, молекулярная формула углеводорода - C₈H₁₀.