Определи массу раствора соляной кислоты с массовой долей HCl, равной 0,25, которую надо добавить к железу для получения водорода объёмом 4,48 дм³ (н. у.). Точность промежуточных вычислений — до сотых. Ответ округли до целых. Например: 67

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Рассчитаем количество вещества водорода, который необходимо получить:
V(H₂) = 4,48 дм³
n(H₂) = V/22,4 = 4,48/22,4 ≈ 0,2 моль

Необходимо учитывать, что при реакции железа с соляной кислотой образуется водород и хлорид железа:
Fe + 2HCl -> FeCl₂ + H₂

Уравнение реакции показывает, что 1 моль железа реагирует с 2 молями HCl. Значит, нам нужно 0,2 моль HCl для реакции с железом.

Далее найдем массу раствора соляной кислоты, в котором содержится 0,2 моль HCl:
М(HCl) = 36,5 г/моль
n(HCl) = 0,2 моль
m(HCl) = Мn = 36,50,2 ≈ 7,3 г

Ответ: Масса раствора соляной кислоты, содержащего 0,2 моль HCl, которую необходимо добавить к железу для получения водорода объемом 4,48 дм³, около 7 г.