Какая соль какой массы получилась при нейтрализации 200 г 24,5 % раствора фосфорной кислоты с помощью 224 г 25 % раствора гидроксида калия?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо сначала найти количество вещества, реагирующего в каждом из растворов.

Найдем количество вещества фосфорной кислоты (H3PO4)
Масса H3PO4 = масса раствора концентрация фосфорной кислот
Масса H3PO4 = 200 г 0,245 = 49
Молярная масса фосфорной кислоты (H3PO4) = 98 г/моль

Количество вещества H3PO4
n = масса / молярная масса = 49 г / 98 г/моль = 0,5 моль

Найдем количество вещества гидроксида калия (KOH)
Масса KOH = масса раствора концентрация гидроксида кали
Масса KOH = 224 г 0,25 = 56
Молярная масса гидроксида калия (KOH) = 56 г/моль

Количество вещества KOH
n = масса / молярная масса = 56 г / 56 г/моль = 1 моль

Поскольку фосфорная кислота и гидроксид калия реагируют нейтрально, их молярные соотношения равны 1:3 (3 моля KOH реагируют с 1 моль H3PO4).

Из расчетов следует, что требуется 1,5 моль KOH для нейтрализации 0,5 моль H3PO4. Таким образом, в реакции участвует 1,5 * 56 = 84 г гидроксида калия.

Ответ: при нейтрализации 200 г 24,5 % раствора фосфорной кислоты с помощью 224 г 25 % раствора гидроксида калия получится 84 г соли.