Вычислите объём углекислого газа, образующийся при сжигании 2,6 г ацетилена.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для вычисления объема углекислого газа, образующегося при сжигании 2,6 г ацетилена (C2H2), нужно учитывать стехиометрическое соотношение реакции сгорания ацетилена:

C2H2 + O2 → CO2 + H2O

Из уравнения реакции видно, что молярное соотношение ацетилена и углекислого газа равно 1:1. Значит, для расчета объема углекислого газа нам нужно найти количество молей ацетилена, а затем по нему вычислить количество молей углекислого газа.

Найдем количество молей ацетилена:

m(C2H2) = 2,6 г
M(C2H2) = 2*12 + 2 = 26 г/моль

n(C2H2) = m(C2H2) / M(C2H2) = 2,6 г / 26 г/моль = 0,1 моль

Так как стехиометрическое соотношение между ацетиленом и углекислым газом равно 1:1, то количество молей углекислого газа равно такому же количеству:

n(CO2) = 0,1 моль

Для вычисления объема газа воспользуемся уравнением идеального газа:

V = n * Vm

где V - объем газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (22,4 л/моль).

V(CO2) = 0,1 моль * 22,4 л/моль = 2,24 л

Ответ: объем углекислого газа, образующегося при сжигании 2,6 г ацетилена, равен 2,24 л.