1) Вычислите объём водорода(н.у.), который может выделиться при взаимодействии магния с 10г. серной кислоты 2) Рассчитайте,сколько литров газа,образуется при взаимодействии 20г. цинка с массовой долей примесей 10% с раствором соляной кислоты.
1) Сначала найдем количество молей серной кислоты, используя ее молярную массу: H2SO4 - 98 г/моль Масса серной кислоты = 10 Количество молей = 10 г / 98 г/моль = 0,102 моль
Так как в реакции магния с серной кислотой образуется водород по уравнению реакции Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2
Значит, каждый моль серной кислоты дает 1 моль водорода, следовательно, образуется 0,102 моль водорода Объем водорода можно рассчитать, используя уравнение состояния идеального газа: V = n * 22,4 л/моль, где n - количество молей.
V = 0,102 моль * 22,4 л/моль = 2,285 л
Ответ: образуется 2,285 л водорода.
2) Найдем количество молей цинка, используя его атомную массу: Zn - 65,4 г/моль Масса цинка = 20 Количество молей = 20 г / 65,4 г/моль = 0,306 моль
Теперь учитываем массовую долю примесей в цинке - 10%. Это значит, что в 90% цинка нет примесей То есть количество моль чистого цинка = 0,306 моль / 0,9 = 0,34 моль
Теперь используем уравнение реакции цинка с соляной кислотой Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2
Значит, каждый моль цинка дает 1 моль водорода, следовательно, образуется 0,34 моль водорода Объем водорода можно рассчитать, используя уравнение состояния идеального газа: V = n * 22,4 л/моль, где n - количество молей.
1) Сначала найдем количество молей серной кислоты, используя ее молярную массу: H2SO4 - 98 г/моль
Масса серной кислоты = 10
Количество молей = 10 г / 98 г/моль = 0,102 моль
Так как в реакции магния с серной кислотой образуется водород по уравнению реакции
Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2
Значит, каждый моль серной кислоты дает 1 моль водорода, следовательно, образуется 0,102 моль водорода
Объем водорода можно рассчитать, используя уравнение состояния идеального газа: V = n * 22,4 л/моль, где n - количество молей.
V = 0,102 моль * 22,4 л/моль = 2,285 л
Ответ: образуется 2,285 л водорода.
2) Найдем количество молей цинка, используя его атомную массу: Zn - 65,4 г/моль
Масса цинка = 20
Количество молей = 20 г / 65,4 г/моль = 0,306 моль
Теперь учитываем массовую долю примесей в цинке - 10%. Это значит, что в 90% цинка нет примесей
То есть количество моль чистого цинка = 0,306 моль / 0,9 = 0,34 моль
Теперь используем уравнение реакции цинка с соляной кислотой
Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2
Значит, каждый моль цинка дает 1 моль водорода, следовательно, образуется 0,34 моль водорода
Объем водорода можно рассчитать, используя уравнение состояния идеального газа: V = n * 22,4 л/моль, где n - количество молей.
V = 0,34 моль * 22,4 л/моль = 7,616 л
Ответ: образуется 7,616 л водорода.