1) Вычислите объём водорода(н.у.), который может выделиться при взаимодействии магния с 10г. серной кислоты 2) Рассчитайте,сколько литров газа,образуется при взаимодействии 20г. цинка с массовой долей примесей 10% с раствором соляной кислоты.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1) Сначала найдем количество молей серной кислоты, используя ее молярную массу: H2SO4 - 98 г/моль.
Масса серной кислоты = 10 г
Количество молей = 10 г / 98 г/моль = 0,102 моль

Так как в реакции магния с серной кислотой образуется водород по уравнению реакции:
Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2

Значит, каждый моль серной кислоты дает 1 моль водорода, следовательно, образуется 0,102 моль водорода.
Объем водорода можно рассчитать, используя уравнение состояния идеального газа: V = n * 22,4 л/моль, где n - количество молей.

V = 0,102 моль * 22,4 л/моль = 2,285 л

Ответ: образуется 2,285 л водорода.

2) Найдем количество молей цинка, используя его атомную массу: Zn - 65,4 г/моль.
Масса цинка = 20 г
Количество молей = 20 г / 65,4 г/моль = 0,306 моль

Теперь учитываем массовую долю примесей в цинке - 10%. Это значит, что в 90% цинка нет примесей.
То есть количество моль чистого цинка = 0,306 моль / 0,9 = 0,34 моль

Теперь используем уравнение реакции цинка с соляной кислотой:
Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Значит, каждый моль цинка дает 1 моль водорода, следовательно, образуется 0,34 моль водорода.
Объем водорода можно рассчитать, используя уравнение состояния идеального газа: V = n * 22,4 л/моль, где n - количество молей.

V = 0,34 моль * 22,4 л/моль = 7,616 л

Ответ: образуется 7,616 л водорода.