Какая масса карбоната кальция вступила в реакцию с соляной кислотой ,если при этом выделилось 5,6 л оксида углерода(4) при н.у

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Объем оксида углерода (IV) - V = 5,6 л
Молярный объем идеального газа при нормальных условиях равен 22,4 л/моль.

2CO2 + CaCO3 + 2HCl -> 2CaCl2 + 2H2O + 2CO2↑

Из уравнения реакции видно, что одна молекула CaCO3 дает две молекулы CO2. То есть
1 моль CaCO3 = 2 моль CO2

Следовательно, количество молей CO2, выделившихся при реакции:

n(CO2) = V/22,4 = 5,6/22,4 = 0,25 моль

Так как одна молекула CaCO3 даёт одну молекулу CaCl2, то количество молей CaCl2 также будет равно 0,25 моль.

Молярная масса CaCO3 = 40,1 (Са) + 12,0 (С) + 3 * 16,0 (O) = 100,1 г/моль

Таким образом, масса карбоната кальция, которая вступила в реакцию:

m(CaCO3) = n(CaCO3) M(CaCO3) = 0,25 100,1 = 25,025 г

Итак, масса карбоната кальция, вступившего в реакцию с соляной кислотой и при этом выделилось 5,6 л оксида углерода (IV) при н.у., составляет 25,025 г.