При восстановлении металла из его оксида массой 1,390 г образовалась вода массой 0,324 г. Вычислите молярную массу эквивалента металла и объём израсходованного водорода ,приведённый к нормальным условиям

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано: масса оксида = 1,390
масса воды = 0,324 г

Найдем количество кислорода, присутствующего в оксиде
масса кислорода = масса оксида - масса вод
масса кислорода = 1,390 г - 0,324 г = 1,066 г

Рассчитаем количество металла в оксиде
масса металла = масса оксида - масса кислород
масса металла = 1,390 г - 1,066 г = 0,324 г

Найдем молярную массу эквивалента металла
Молярная масса = масса / количество веществ
Молярная масса = 0,324 г / количество вещества

Молярная масса металла = 0,324 г / количество вещества

Найдем количество вещества металла исходя из массы и стехиометрии реакции
M(O) = 16 г/мол
M(H) = 1 г/моль

1 моль металла + 1 моль кислорода = 1 моль оксид
0,324 г металла + 1,066 г кислорода = 1,39 г оксид
0,324 г металла + 1,066 г кислорода = число моль металла * M(H) + 1,066 г M(O)

0,324 г металла = число моль металла + 1,066 г / M(O
0,324 г = число моль металла + 1,066 г / 16 г/мол
0,324 г = число моль металла + 0,066625 мол
число моль металла = 0,324 г - 0,066625 мол
число моль металла ≈ 0,257375 моль

Молярная масса металла = 0,324 г / 0,257375 моль ≈ 1,258 г/моль

Найдем объем водорода, приведенный к нормальным условиям
P = 1 ат
T = 0°C или 273
V = V' P / T M(H) / M(обр)

V = V' 1 атм / 273 K 1 г/моль / 0,324 г/мол
V ≈ 9,8 л

Итак, молярная масса эквивалента металла составляет примерно 1,258 г/моль, а объем израсходованного водорода, приведенный к нормальным условиям, равен примерно 9,8 л.